El agua es una molécula formada por 2 átomos de Hidrógeno (H) y uno de Oxígeno (O), su fórmula química es H2O, es un líquido inodoro e insípido. Tiene un matiz azul, que sólo puede detectarse en capas de gran profundidad. Así mismo es fuente de vida, toda la vida depende del agua, está constituye un 70% de nuestro peso corporal y este liquido tan preciado se necesita para respirar, para lubricar los ojos, para desintoxicar nuestros cuerpos y mantener constante su temperatura. Por eso, aunque un ser humano puede vivir por más de dos semanas sin comer, puede sobrevivir solamente tres o cuatro días sin tomar agua. Las plantas serían incapaces de producir su alimento y de crecer sin el agua. PROPIEDADES DEL AGUA
Las propiedades bioquímicas del agua son :
Los seres vivos se han adaptado para utilizar químicamente el agua en dos tipos de reacciones:
Ø En la fotosíntesis en la que los enzimas utilizan el agua como fuente de átomos de hidrógeno.
Ø En las reacciones de hidrólisis, en que los enzimas hidrolíticos han explotado la capacidad del agua para romper determinados enlaces hasta degradar los compuestos orgánicos en otros más simples, durante los procesos digestivos.
Las propiedades físico-químicas del agua son:
Acción disolvente:El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua. La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes para los seres vivos: es el medio en que transcurren las mayorías de las reacciones del bolismo, y el aporte de nutrientes y la eliminación de desechos se realizan a través de sistemas de transporte acuosos.
Fuerza de cohesión entre sus moléculas: Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un liquido casi incompresible.
Elevada fuerza de adhesión:De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión de la capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas.
Gran calor específico: El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciende más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad permite al citoplasma acuoso servir de protección para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura.
Elevado calor de vaporización: A 20° C se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al estado de vapor.
Elevada constante dieléctrica: Por tener moléculas bipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.
Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación iónica.
Bajo grado de ionización: De cada 107 de moléculas de agua, sólo una se encuentra ionizada. H2O H3O+ + OH-.Esto explica que la concentración de iones hidronio (H3O+) y de los iones hidroxilo (OH-) sea muy baja. Dado los bajos niveles de H3O+ y de OH-, si al agua se le añade un ácido o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente.
Propiedades organolépticas: El agua pura es incolora, inodora e insípida. No obstante, en el medio natural el agua dista mucho de ser pura y presenta unas propiedades específicas que afectan a los sentidos. Estas propiedades se denominan propiedades organolépticas y afectan al gusto, al olor, al aspecto y al tacto, distinguiéndose: temperatura, sabor, olor, color y turbidez.
CARACTERÍSTICAS DEL AGUA:
Este líquido se caracteriza por:
Ø Ser incoloro, insaboro y inoloro.
Ø Es buen conductor de la electricidad.
Ø Es buen disolvente.
Ø No tiene forma y adquiere la forma del Recipiente.
Ø Se presenta en tres estados naturales sólido, líquido y gaseoso.
En el estado sólido se le encuentra en los glaciares de las cordilleras, en los polos, flotando en grandes bloques de hielo y en el mar.
En el estado liquido en los océanos, mares, ríos, etc.
En el estado gaseoso en las nubes, la humedad atmosférica y los vapores de agua.
IMPORTANCIA DEL AGUA PARA EL PLANETA:En todas sus formas y estados, el agua es un elemento primordial e insustituible para la vida, siendo innumerables las situaciones en las cuáles comparte su existencia con otros elementos ambientales, como por ejemplo en los siguientes casos:
Uso doméstico: en la casa para lavar, cocinar, regar, lavar ropa, etc.
Uso industrial: en la industria para curtir, fabricar alimentos, limpieza, generar electricidad, etc.
Uso agrícola: en la agricultura para irrigar los campos.
Uso ganadero: en la ganadería para dar de beber a los animales domésticos.
En la acuicultura: para criar peces y otras especies.
Uso medicinal: en la medicina para curar enfermedades.
Uso deportivo: en los deportes como la natación, tabla hawaiana, esquí acuático, canotaje, etc.
Uso municipal: en las ciudades para riego de parques y jardines.
Y por todo lo anteriormente nombrado el agua es fuente de vida, sin ella no pueden vivir ni las plantas, ni los animales ni el ser humano.
GLACIARES
Los glaciares son grandes masas de nieve, hielo recristalizado y pedazos de rocas que se acumulan en grandes cantidades. Los glaciares pueden fluir cuesta abajo o a lo ancho debido a su propio peso hasta desembocar en sistemas hídricos. Pueden derretirse, evaporarse o dar paso a la formación de icebergs.
Los glaciares son grandes masas de nieve, hielo recristalizado y pedazos de rocas que se acumulan en grandes cantidades. Los glaciares pueden fluir cuesta abajo o a lo ancho debido a su propio peso hasta desembocar en sistemas hídricos. Pueden derretirse, evaporarse o dar paso a la formación de icebergs.Estos se forman cuando las nevadas anuales en una región exceden sobremanera al porcentaje de nieve y hielo que se derrite durante el verano. De esta forma, cantidades masivas de material se acumulan en un período geológico relativamente corto. Además, se encuentran en todos los continentes a excepción de Australia. De los 33 millones de kilómetros cúbicos de hielo glacial, más de 90 por ciento está en Groenlandia y la Antártica.
Existen los siguientes glaciales:
Ø Los continentales: que son los de mayor tamaño, cubren grandes extensiones de la superficie terrestre. Por su temperatura, se clasifican en templados donde la temperatura del hielo se acerca al punto de fusión y polares, donde el hielo se mantiene a una temperatura menor a los cero grados centígrados.
Ø Los montañosos: relativamente pequeños, que se encuentran a grandes alturas en las montañas. Si éstos se derritieran el agua que contienen podría incrementar el nivel del mar alrededor de 66 metros y provocar efectos negativos en ciudades costeras.
Por lo tanto, son importantes porque el hielo de los glaciares constituye la reserva más grande de agua dulce en el planeta y la segunda reserva de agua luego de los océanos.
EFECTOS DE LA EXTRACCIÓN MINERA PARA LAS FUENTES DE AGUA:
Todos los métodos de la extracción minera producen grandes desgastes al medio ambiente y en el agua causa los siguientes daños:
Ø Contaminación entre los acuíferos.
Ø Causa erosión en los ríos y canales.
Ø El material de relleno puede alterar las características hídricas y calidad del agua.
Ø El removimiento de los estratos de piedra puede interrumpir la continuidad del acuífero local, y producir interconexiones y contaminación entre las aguas subterráneas.
Ø Al contaminar el agua al extraer estos métales el ser humano también se ve perjudicado porque por medio de esta se contagian microorganismos que desencadenan enfermedades en el ser humano.
Ø A largo plazo estos métodos van acabando los glaciares.
Ø El enorme consumo de agua que requiere la actividad minera generalmente reduce la napa freática del lugar, llegando a secar pozos de agua y manantiales.
En conclusión, todos estos productos químicos peligrosos utilizados en las distintas fases de procesamiento de los metales, como cianuro, ácidos concentrados y compuestos alcalinos terminan en el sistema de drenaje, alterando y contaminando el ciclo hidrológico y causando daños muy graves que afectan a los ecosistemas cercanos, de manera especialmente agravada a los bosques y a las personas.
No olvides que… Sin el agua los seres humanos no existirían sencillamente porque no tendrían nada que comer y no tendrían un planeta el cual habitar; sin embargo, actualmente las personas están cometiendo un error y es pensar que siempre van a tenerla y si no toman consciencia y empiezan a cuidarla, no desperdiciándola en cosas superficiales, en unos años las peleas van a ser por este liquido tan preciado y no por lo que pelean hoy en día los individuos por cosas materiales que al fin y al cabo se recuperan con él tiempo, pero en el caso de el agua no es así porque ni todo el oro del mundo podrá devolvérnosla cuando ya no exista.
